【題目】一般來說,對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面:

①確定相對分子質量;

②測定元素組成(種類和比例);

③研究該有機物的各種性質;

④確定結構。

1)相對分子質量的確定一般利用質譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質量增加,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質量增加,則的分子式為______

2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的的種類與比例。如對于有機物,其譜有四個峰,峰高比為;譜有四個峰,峰高比為。有機物譜有兩個峰,峰高比為,氫譜有一個峰。試寫出有機物的結構簡式:______

3的一氯代物有______種,二氯代物有______種。

【答案】 1 2

【解析】

13.6gA,跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸,濃硫酸增重5.4g,濃硫酸吸收的是反應產生的水,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重11g,堿石灰吸收的是二氧化碳,根據(jù)元素守恒可知AC、H的質量,進而可以確定A中氧元素的質量,再確定分子式;

2)根據(jù)題中信息可知,A碳譜有兩個峰,峰高比為41,說明分子中有兩種不同環(huán)境的碳,且個數(shù)比為41,氫譜有一個峰,說明只有一種環(huán)境的氫原子,據(jù)此寫結構;

3)根據(jù)等效氫法進行分析。

1)燃燒后產物通過濃硫酸,增重5.4g,即燃燒生成的水為5.4g,物質的量為0.3mol,說明A中有H,物質的量為0.6mol;通過堿石灰,增重11g,堿石灰吸收的為CO2,則燃燒生成的CO2物質的量為0.25mol,說明A中有C,物質的量為0.25mol。質譜圖顯示其相對分子質量最大是72,則A的相對分子質量為72,的物質的量為0.05mol,所以1A分子中的碳原子數(shù)為=5,氫原子數(shù)為=12;A的相對分子質量為72,所以A的分子式為。

2)有機物譜有兩個峰,峰高比為,說明A中有兩種碳原子,氫譜有一個峰,說明只有一種氫原子,所以A的結構簡式為。

3A分子中的氫原子都是等效氫,所以只有一種一氯代物。如果分子中的2個氫原子被氯原子代替,可以是同一個碳原子上的2個氫原子被氯原子取代,也可以是不同碳原子上的氫原子被氯原子取代,所以二氯代物有2種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

1B中含碳官能團的結構式為________,C的名稱是_________。

2)反應①的有機反應類型是 ________

3)下列說法正確的是____________(填字母編號)。

a1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

bF能與NaHCO3反應產生CO2

c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

4的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a.能發(fā)生消去反應 b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________

6)寫出反應⑤的化學方程式___________________________。

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【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應,生成標準狀況下氫氣為4.48L,該醇可催化氧化生成醛的結構可能有( )

A.4B.7C.8D.9

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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質,會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產物有2

B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴

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【題目】研究NOx之間的轉化具有重要意義。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應溫度為T1

①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。

A.氣體的壓強不變 Bv(N2O4)2v(NO2) CK不變 D.容器內氣體的密度不變 E.容器內顏色不變

t1時刻反應達到平衡,混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉化率為75%,則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)p·x(B)p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

③反應溫度T1時,c(N2O4)t(時間)變化曲線如圖,畫出0t2時段,c(NO2)t變化曲線。保持其它條件不變,改變反應溫度為T2(T2T1),再次畫出0t2時段,c(NO2)t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應:2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖。

2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NOO2氣體,保持其它條件不變,控制反應溫度分別為T3T4(T4T3),測得c(NO)t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4)下消耗的時間較長,試結合反應過程能量圖分析其原因____。

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【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質中不會改變的是(

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質子的物質的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下

請回答下列問題

1)在焰色反應實驗中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為_______。

2溶液A中溶質除NaOH外,還有______。鈷渣LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

3)在濾液中加入20Na2CO3溶液,目的是_________;檢驗濾液1”Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是___________________________。

4)如將硫酸改為鹽酸浸取鈷渣,也可得到Co2+。

①浸取時,為提高鈷渣中浸取率,可采取的措施有_____________(任寫一條)。

②工業(yè)生產中一般不用鹽酸浸取鈷渣,其原因是_____________________。

5鈷沉淀的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取517g該樣品置于硬質玻璃管中,在氮氣中加熱.使樣品完全分解為CoO,生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重054g088g。則鈷沉淀的化學式為__________。

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.石灰水中加入過量小蘇打溶液:

B.將銅絲插入足量濃硝酸中:

C.SO2通入少量氨水中:

D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:

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