Question

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D. C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽(yáng)極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負(fù)極，A．燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，則欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu、G是銀，電鍍液選是AgNO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，故C正確；D．C、D、E、F電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D錯(cuò)誤；故選D。