20．用40mL0.5mol•L-1的MCln，其中的Mn+恰好將15mL 2mol•L-1Na2CO3碳酸根離子完全沉淀，則n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出Mn+離子與CO32-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．

解答 解：Na2CO3溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，
MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量為40mL×10-3×0.5mol•L-1=0.02mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價為+n，
則Na2CO3與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：
2Mn+～nCO32-
2          n
0.02mol  0.03mol
$\frac{2}{n}$=$\frac{0.02}{0.03}$，解得n=3，
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進行簡單計算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計算來解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量關(guān)系是I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．欲配制500ml0.02mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取1.1 g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯，1g以下用游碼），天平實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是0.9g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時，如果仰視刻度線，則最后溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
選項藍黑紅黃綠
ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液Cu
BO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液
CO2稀H2SO4Al（OH）3NH3NaOH
DMgCO2KOH溶液AlFe2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．溶液的H+濃度變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中負極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下；在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、Cl0-、S032-、Na+
B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、S042-
C．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：C032-、S042-、Cl-、Na+
D．在含有大量HC03-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的命名
（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②2，3-二甲基戊烷
③3-甲基-1-丁烯
（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①丙烷CH3CH2CH3
②3，4-二甲基己烷CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
③間三甲苯．

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