如圖表示外界溫度和壓強對反應L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0的影響，圖中Y的意義為（　�。�
分析：反應L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0為吸熱反應，圖象橫坐標為溫度，該反應中，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物的體積分數(shù)減小，轉化率增大，生成物的體積分數(shù)增大，產(chǎn)率增大．
解答：解：反應L（s）+G（g）?2R（g）△H＞0為吸熱反應，圖象橫坐標為溫度，該反應中，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則
A．升高溫度，平衡向正反應方向移動，生成物的體積分數(shù)增大，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物的體積分數(shù)減小，故B正確；
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，生成物的體積分數(shù)增大，產(chǎn)率增大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查溫度對化學平衡的影響，題目難度不大，本題注意把握外界條件對化學平衡移動方向的影響，注意反應物和生成物各物理量的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市德城區(qū)躍華學校高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為______．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為______；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______，若t-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是______．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為______．

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