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【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

(1)寫出反應①的化學方程式：______________________________。

(2)寫出③的反應類型為________。

(3)C的結構簡式為______________________________。

(4)在①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求的反應是________(填序號)。

【答案】 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 酯化反應或取代反應 ②

【解析】乙醇在Cu作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化反應生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步被氧化生成B為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，在堿性條件下水解生成C為，苯甲醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成；
（1）反應①是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應化學方程式為；
（2）反應③是苯甲醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成，也屬于取代反應；
（3）C的結構簡式為；
（4）①②③中反應②中CH3CHO被氧氣氧化生成CH3COOH，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，故答案為②。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是(　　)

A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2

B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D. ④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�

A. H2O2 B. CH3COONa

C. Na2O2 D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物

B. NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定

C. 純鐵的熔點比生鐵低

D. 可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列說法正確的是

A. 電解過程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質量為4.4g (假設該過程中所有液體進出口密閉)

B. b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 電子由a經內電路流向b電極

D. 圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質是亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應用，某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

(2)若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”）。

(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0. 20mol L-1KI/mL

V1

1.0

1.0

1.0

KC1O3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0mol L-1H2SO4/mL

0

3.0

V2

9.0

蒸餾水

9.0

V3

3.0

0

實驗現象

①實驗設計表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________。

(4)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2，該反應的化學方程式為______________________ ；利用該反應原理，若工業(yè)上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應，生成的ClO2用于除去工業(yè)廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應的產率約為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如下圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是

A. 該物質的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質最多可以與2mol NaOH反應

C. 1mol該物質可以與2mol液溴發(fā)生取代反應

D. 該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應

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