9．在1L的密閉容器中發(fā)生反應N2O4?2NO2，已達平衡狀態(tài)
①若此時為標準狀況下（273K 101kPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色A（和原平衡狀態(tài)比，填選項字母，下同）
A．增大（加深）  B．減�。ㄗ儨\）    C．不變    D．不能確定
②若此時為25℃，101kPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色A，混合物中NO2的體積分數(shù)A．
A．增大（加深）  B．減小（變淺）    C．不變    D．不能確定．

分析 N2O4?2NO2該反應正反應是氣體體積增大的反應，正反應為吸熱反應，平衡正向移動時，混合氣體顏色加深，據(jù)此分析．

解答 解：①平衡時再向其中加入4.6g純的NO2，平衡雖然逆向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：A；
②溫度升至25℃，平衡正向移動，向其中加入4.6g純的NO2，平衡雖然逆向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：A；A．

點評 本題考查了影響平衡移動的因素，注意溫度和濃度對平衡移動的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量NaHSO4固體時，可使反應速率加快
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
D．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出相應的化學反應方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H2SO3和H2S．
Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學鍵是離子鍵
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵
（3）寫出E與X反應的化學方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．B與C反應生成D和X的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

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A．它與水反應的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH5的電子式為

D．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：

c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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