Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1

C．1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

A、酸性溶液稀釋，酸性減弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.2mol/L鹽酸中c（H⁺）=0.2mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸不能完全電離，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，故鹽酸與0醋酸中c（H⁺）之比遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、1.0×10^-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol/L鹽酸pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L×1mL

100mL

=0.001mol/L，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10^-11=11，故D正確；
故選D．