Question

10．常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． PH=11的Na₂SO₃溶液中，水的電離c（ H⁺）=1.0×10^-11mol/L
• B． PH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（ OH^-）=1.0×10^-6mol/L
• C． PH=4的NaHC₂O₄溶液中存在：c（ Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（ OH^-）
• D． PH=2的硝酸與PH=12的氨水等體積混合c（ NO₃^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子的水解促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；
B．堿溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子只能接近1.0×10^-7mol/L；
C．pH=4的NaHC₂O₄溶液，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來自水和HC₂O₄^-的電離，則c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）；
D．一水合氨為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（ OH^-）＞c（ H⁺）、c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-）．

解答 解：A．pH=11的Na₂SO₃溶液中，亞硫酸根離子的水解促進了水的電離，則水的電離c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，故A錯誤；
B．pH=10的某BOH的堿溶液中加水稀釋至100倍，稀釋后的溶液中c（OH^-）只能無限接近1.0×10^-7mol/L，不可能稀釋后變成酸溶液，故B錯誤；
C．NaHC₂O₄溶液的pH=4，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來自水和HC₂O₄^-的電離，則c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（ Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（ OH^-），故C正確；
D．pH=2的硝酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，則混合液顯示堿性：c（ OH^-）＞c（ H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（ NH₄⁺）＞c（ NO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．