【題目】A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。則下列說法中不正確的是（ ）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1molL-1的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

【答案】B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H, B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X ，指的是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2，A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N ，A正確；

B.在0.1molL-1的NH4NO3溶液中，NH4＋＋H2ONH3H20＋H+ ，溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于0.1NA，B 錯誤；

C. C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S，常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)，沸點H2O比H2S的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應(yīng)類型為________________。

(3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。

①含有4個—CH3②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如圖：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一條即可），“浸渣”的主要成分為___。

（3）①“調(diào)節(jié)pH除雜”時，除去的雜質(zhì)離子是__，室溫下，若要將溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10-11mol/L，則應(yīng)控制溶液的pH=___（Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

②“調(diào)節(jié)pH除雜”時，可以選用的試劑是___。

A．MgO B．NaOH C．MgCO3 D．HNO3

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為___。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]雜質(zhì)，原因是__。

（5）某小組同學稱取15.6gMgCO3·nH2O進行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則n=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“”分別標明B與N的相對位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè) 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O 在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì) Cu 和含 Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的 pH 如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

沉淀時的 pH

4.0~5.2

5.8~8.8

1.1~3.2

5.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質(zhì)，從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液（填化學式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學試劑是_________________。

（3）加 NaClO 氧化并調(diào)整溶液的 pH 為_____，得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質(zhì) D，該反應(yīng)離子方程式為_________。

（4）25℃時，加 NaOH 固體調(diào)節(jié)溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 時，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質(zhì)量都增加

B.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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