元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素的原子半徑呈周期性變化 C.元素的化合價呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
科目:高中化學 來源: 題型:
航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是( )
A、該反應中肼作還原劑
B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C、該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D、肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1
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反應2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間時間內(nèi)用O2表示的平均反應速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
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下列說法正確的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
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為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應:,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應__________0(填“>”或“<”)。
②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應的速率___________________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在,則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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下列反應中,不屬于取代反應的是
A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙烯與溴生成1,2二溴乙烷
D.在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿
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下列有關(guān)化學反應速率的說法中,正確的是
A.往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應2SO2+O22SO3的反應速率
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.對于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應,加入固體炭,反應速率加快
D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
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下列敘述正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B.用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C.常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D.配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
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某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上
B.滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.遇FeCl3溶液呈紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
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