已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0         B．b＞d＞0          C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，放出的熱量越多，△H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案選C。

考點：考查反應熱的判斷與計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確在進行反應熱大小比較時，應該帶著符號進行，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆安徽省太湖二中高三上學期期末前月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

4．8×10－20

6．3×10－36

1．2×10－15

1．0×10－28

 

（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫一個）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是?????????????????? （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列問題

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是??????????????? 。

（2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是????? 。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學方程式:

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ；ΔH＝–571.6kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ；ΔH＝–890.3kJ·mol－1

C（S）＋O2（g）＝CO2（g） ；ΔH＝–393.5kJ·mol－1

根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題:

⑴通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是　　　　 。

⑵根據(jù)以上反應，則C（S）＋2H2（g）＝CH4（g）的焓變ΔH＝　　 　　　。

⑶已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol－1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%,遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。

⑴分別放在以下裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是　　　　　　 。

⑵利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于　　　 處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為　　　　　　 　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為              。②它的一氯取代物有           種。

③它的二氯取代物有            種。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。

（3）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H＝a kJ·mol-1

反應過程的能量變化如圖所示。則

① 該反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②請用虛線在右圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下，

反應過程中體系能量變化示意圖。

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