Question

3．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 1.0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• B． 含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C． 二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl^-）＜c（I^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在質(zhì)子守恒，溶液中氫氧根離子濃度等于溶液中所有氫離子存在形式總和；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
C．二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全電離，HA^-離子不水解，只電離溶液顯酸性；
D．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則氯離子濃度大于碘離子；

解答 解：A．溶液中存在質(zhì)子守恒，1.0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C．分析可知第一步完全電離，HA^-離子不水解，只電離溶液顯酸性，則NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
，D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，注意二元酸H₂A在水中發(fā)生電離，第一步是完全電離．