Question

常溫時，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的鹽酸中，下列結論中正確的是（   ）

A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁=c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂，則混合液中c()=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于NH₃·H₂O為弱堿，要使中和后的溶液呈中性，堿應過量才行，A項錯誤。若V₁=V₂,c₁=c₂則說明氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氨化銨，因銨根離子水解，故其濃度應小于氯離子，B項錯誤。溶液中存在電離平衡，有c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-),c()=c(Cl^-),C正確。若pH＜7，呈酸性，當V₁=V₂時，c₁=c₂也有可能，D項錯誤，因此答案選C。

考點：考查中和反應、鹽類水解、pH的判斷

點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型，試題難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關鍵是明確酸堿中和后溶液酸堿性的判斷依據(jù)，即要首先判斷酸堿的過量問題，只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。