【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

【答案】D

【解析】A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反應生成Cl2 0.3mol，但是由于反應過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應在HCl沒有完全消耗時就不再進行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于0.3NA，A錯誤。B、SO3在標準狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無法計算，B錯誤。C、因為I-還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時，溶液中的I-已經完全被氧化。溶液中有1mol Fe 2+被氧化，則溶液中Fe2+≥1mol，則n(I-)≥2mol，反應過程中轉移的電子數(shù)等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C錯誤。D、足量的NaOH能夠將鋁粉完全反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子數(shù)為0.3NA，D正確。正確答案D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對農作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應的平衡常數(shù)表達式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關系如圖，下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強堿
C.要除去Cr3+ ， 調節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標準》，水質中總鉻的濃度應小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當步驟③調節(jié)pH=6時，該處理后的污水是否達到排放標準？（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 ．
（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 用一定物質的量的N2和H2合成NH3 ， 三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時NH3的質量分數(shù)如圖2所示：
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質量分數(shù)最高的是容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應實驗②平衡時H2的轉化率為 ．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件 ．
Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為 ．
（3）銅與一定濃度硝酸反應時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則得到標準狀況下NO體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中A→B的過程為放熱過程

B. 1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C. 該反應為氧化還原反應

D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應元素化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是____________(填元素符號)，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是________________(用化學式表示)。

（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.電池充電時X為電源負極
B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是 (　　)
A.錐形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.溫度計

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【題目】某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是

A. B. C. D.

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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 醫(yī)用酒精 B. 干冰 D.加碘食鹽 C. Fe(OH)3膠體

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