Question

現有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Ag+     Ba 2+     Al3+
陰離子	OH-Cl-SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀．
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：A

 

，C

 

，E

 

．
（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到沉淀的化學式是

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：從a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D為是AgCl和BaSO₄中一種．通過比較bc中“與上述某陽離子反應可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al³⁺（可通過離子共存排除Ag⁺）；從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），D就為AgCl，進而知A為Al₂（SO4）₃，C為AlCl₃；最后通過e知E為Ba（OH）₂，以此來解答．

解答： 解：（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；則B和D為BaSO₄和AgCl一種．由b可知A為鋁鹽，由c知C亦為鋁鹽，則推出E只能為Ba（OH）₂，由A溶液與適量Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀，再加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀量減少但不消失，則A為Al₂（SO₄）₃，硫酸鋁溶液和過量氫氧化鋇溶液反應生成的最終沉淀是硫酸鋇，從d知B為BaSO₄（可通過E溶于水排除Ag⁺），則D為AgCl，綜上所述，A為Al₂（SO₄）₃，B為BaSO₄，C為AlCl₃，D為AgCl，E為Ba（OH）₂，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）Al₂（SO₄）₃與過量的Ba（OH）₂反應，生成BaSO₄沉淀，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故答案為：BaSO₄．

點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質，實驗中的反應與現象的分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．