若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開   1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是   （    ）

    A．Q1＋Q2＜Q3    B．2Q1＋Q2＜2Q3     C．2Q1＋Q2＞2Q3      D．Q1＋Q2＞Q3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時(shí)，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
2
2
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s) + 4HCl(g) －236kJ

完成下列填空：

（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量       g。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝             �？梢酝ㄟ^_______使K增大。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

b．?dāng)嚅_4molSi－Cl鍵的同時(shí)，生成4molH－Cl鍵

c．混合氣體密度保持不變

d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4

（4）若反應(yīng)過程如圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_____________ 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案