Question

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃ 以上會分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

【制備產(chǎn)品】

甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）儀器a 的名稱是_________.

（2）各裝置的連接順序為______→ → → → 。

（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。

（4）制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________。

（5）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用_________(填顏色)平底燒瓶，裝置C的作用是__________。

【測定濃度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，_______，(所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

Answer 1

【答案】 三頸燒瓶 A、D、B、C、E 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) 防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解 棕色 除去Cl2O中的Cl2 加入一定體積的0.10mol/L FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器a為三頸燒瓶；（2）實驗?zāi)康氖侵苽?/span>Cl2O并制備次氯酸，原理是Cl2O是由Cl2與8%的Na2CO3反應(yīng)，因此首先制備氯氣，即A開始，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl能與碳酸鈉反應(yīng)，因此必須除去，一般飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，即A連接D，再通入到B裝置，制備Cl2O，Cl2O中混有Cl2，利用Cl2易溶于有機溶劑，通過裝置C分離出Cl2O，最后通入到E裝置，裝置連接順序是A→D→B→C→E；（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的目的是加快反應(yīng)反速率，多孔球泡增加氯氣與液體的接觸面積，使氯氣充分反應(yīng)；（4）根據(jù)信息，得出反應(yīng)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) ；（5）Cl2O在高于42℃，會分解成Cl2和O2，因此裝置B需放在冷水中，目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解；（6）HClO見光易分解，實驗室保存見光受熱分解藥品時，一般盛放在棕色試劑瓶中，因此應(yīng)用棕色平底燒瓶；根據(jù)(2)的分析裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（7）根據(jù)題目中信息，次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl－，加入一定體積的FeSO4溶液，要求過量，然后用酸性高錳酸鉀溶液對過量的FeSO4溶液進行滴定，然后求出與HClO反應(yīng)FeSO4的物質(zhì)的量，從而求出HClO的濃度，具體操作是加入一定體積的0.10mol·L－1 FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)。