19．在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D．OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，為無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、Ca2+分別與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．OH-、Fe3+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$B．$\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$
C．$\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$D．$\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.0mol的與NaOH溶液和H 2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H 25.0mol
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na 2CO 3溶液鑒別
C．桶烯（）與苯乙烯 互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3二甲基2乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度明顯增加的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（　�。�
A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQD．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一平面上的碳原子至少有9個(gè)B．所有碳原子可能在同一條直線上
C．所有碳原子不可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管和量筒、藥匙．
（2）應(yīng)稱(chēng)量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響（填偏低、偏高、或無(wú)影響）
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒(méi)有洗滌：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．恒定溫度下，在固定容積的器皿中，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案