7．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（　�。�
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

分析 根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等．

解答 解：FexO中Fe的平均化合價為+$\frac{2}{x}$，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mL Cl2轉移電子數(shù)為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．則有：$\frac{1.52g}{（56x+16）g/mol}$×（3-$\frac{2}{x}$）×x=0.01mol，解得x=0.8，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側重考查學生的分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等
D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種前四周期的元素．A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8．E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）C元素的電負性＞D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）E的價電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A2D的電子式為．
（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結構與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構．則D2B2分子中D原子的雜化類型是sp3，D2B2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組研究合成氨的原料N2和H2的制備方法，其結論如下：
I，N2的制備方法
①碳氫耗氧法：用煤、石油、天然氣等把空氣中的氧氣反應掉，將二氧化碳脫除后，可得到一定純度的氮氣；
②深冷精餾法：

③膜分離法

Ⅱ、H2的制備方法 
①電解法：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②水煤氣法：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2，除去CO2和CO進而得到較純的氫氣．
（1）請你評價碳氫耗氧法的弊端：浪費資源、操作麻煩．
（2）制備N2的三種方法均以空氣為原料，其中涉及化學變化的是①（填“①”“②”或“③”）．
（3）電解法制氫氣體現(xiàn)的主要能量轉化形式為電能轉化為化學能．
（4）目前工業(yè)生產(chǎn)中，制備H2仍然主要來自水煤氣法，而不采用電解法，可能的原因是BD（填序號）
A．電解法不安全    B．電解法須耗費大量電能
C．水煤氣法制得的H2更純     D．水煤氣法成本低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　　）
A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C（CH3）CH=CH2．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷．X的結構簡式為CH≡CCH（CH3）2．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

A能發(fā)生的反應有加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應．（填反應類型）
B的結構簡式為．
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗．
（2）A是實驗室制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和碳酸氫鈉溶液
D
（4）寫出儀器C中主要反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若將鈉和過氧化鈉的混合物12.4g與足量的水反應后，生成的氣體在電火花用下恰好完全反應，且所得溶液的體積為100mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是（　　）
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BAlAlCl3Al（OH）3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料
B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
D．硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑

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