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【題目】紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。

B：R－OH(R是一個含C、H、O的基團)

(1)A可在無機酸催化下水解，其反應方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質水解產物，因為氨基不在(填希臘字母)________位。

(3)寫出ROH的分子式：_____________________________。

【答案】

(1)

(2)α

(3)C31H38O11

【解析】化合物A中存在－NH－CO－原子團，其酸性催化水解應在NH－CO之間發(fā)生，其中－NH－轉變成－NH2，－CO－轉變成－COOH，前者得到β－氨基酸，因而不是構成天然蛋白質的氨基酸，醇B的分子式可由紫杉醇的分子式與酸A的分子式相減，再加上1分子水而得出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關說法不正確的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關垃圾處理的方法不正確的是 （ ）

A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥

B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可

D．焚燒垃圾產生大量污染空氣的物質，故不易采用此方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種。經實驗可知：

(1)B、C均能發(fā)生銀鏡反應。

(2)A遇碘水變藍色。

(3)A、C、D均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。試判斷它們各是什么物質，并寫出有關化學反應方程式：

①A是__________，B是__________，C是____________，D是________。

②有關化學反應方程式：

a．蔗糖水解：__________________________，

b．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應：____________________，

c．甲酸乙酯水解：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學物質。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d 和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質．其電離方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ） ①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（ ）
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態(tài)能導電

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