6．在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無法確定

分析 該反應過程為：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度．

解答 解：該反應過程為：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質是氯化亞鐵，
根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質的量濃度，
所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，則c（FeCl2）=3mol/L，
根據(jù)氯原子守恒知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×$\frac{2}{3}$=3mol/L×$\frac{2}{3}$=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確反應實質是解本題關鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應④的化學方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量、乙中堿過量
C．甲中酸過量、乙中鋁過量D．甲中酸過量、乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語描述中正確的是（　�。�
A．含18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO2．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應產(chǎn)生二氧化碳氣體
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實驗中無意義的是（　�。�
A．觀察KCl溶液沒有顏色
B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺
C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子對．試完成下列問題：分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1；而分子式為CnH2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n+1．

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