9．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉投入到一定量的熱濃硫酸中，產(chǎn)生氣體通入濃NaOH溶液，全部溶解
B．制備硅酸膠體時，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，邊加邊攪拌，即可制得硅酸膠體
C．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，可產(chǎn)生大量白煙
D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

分析 A．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤cFe反應(yīng)生成氫氣；
B．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，生成硅酸沉淀；
C．濃硝酸和濃氨水均揮發(fā)，二者反應(yīng)生成硝酸銨固體；
D．煮沸一會兒水少了，也可能達(dá)到Na2SO4飽和，冷卻成芒硝析出；還可能加熱使氫氧化銅分解成CuO．

解答 解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤cFe反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣不能被NaOH溶液吸收，故A錯誤；
B．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，生成硅酸沉淀，不能得到膠體，故B錯誤；
C．濃硝酸和濃氨水均揮發(fā)，二者反應(yīng)生成硝酸銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；
D．煮沸一會兒水少了，也可能達(dá)到Na2SO4飽和，冷卻成芒硝析出；還可能加熱使氫氧化銅分解成CuO，則冷卻、過濾，濾紙上的物體為“白色（或黑色）固體”，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識及反應(yīng)原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有Fe2O3和Fe3O4組成的混合物W g，將其投入到V mL 5mol/L的鹽酸中，再加入22.4g鐵粉，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4480mL，向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顏色變化，下列推斷正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移電子為1.0molB．W可能等于48.8
C．V可能等于360D．發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為體心立方密堆積；
（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機(jī)的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為6NA．
（4）E核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于苯（ ）的說法中正確的是（　　）
A．分子組成符合通式CnH2n+2
B．分子中含有3個C-C鍵和3個C=C鍵
C．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙
D．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4．
回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達(dá)平衡時，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達(dá)平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①苯→硝基苯
②乙醇制乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O．
③乙烯跟水反應(yīng)制取乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2+、Ag+，同時溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，你認(rèn)為還必須檢驗的離子是K+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　�。�
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，
求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？

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