下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:
NH3·H2ONH+OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗,燈泡發(fā)光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖73所示,下列說法正確的是( )
A.10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C.0~20 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1
D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的( )
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時,濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.加熱,c(OH-)增大
B.存在七種粒子
C.存在水解平衡,不存在電離平衡
D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,該溶液可能是( )
A.二氧化硫水溶液 B.氯化鈉水溶液
C.硝酸鈉水溶液 D.氫氧化鈉水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( )
A.溶液中由水電離出的H+個數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順
序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為________;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是(填選項)________。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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