Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm-3 )配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。

(1)配制時必需的玻璃儀器有：________________；

(2)在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號)__________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解.

D．將準確量取的濃硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好.

(4)在配制過程中，①某學生觀察定容時仰視液面，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同)，②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸餾水，________。

Answer 1

【答案】量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶 B C D 13.6 15 偏低 偏高 不影響

【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

（2）根據(jù)配制操作要求和實驗規(guī)范判斷；

（3）①先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= ，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；

②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）A．容量瓶是帶有塞子的容器，使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配液潤洗，否則導到所配溶液濃度偏大，故B錯誤；

C．氫氧化鈉具有吸水性，不能放在濾紙上稱量，要將氫氧化鈉固體放在燒杯稱量，故C錯誤；

D．容量瓶必須在規(guī)定的溫度下使用，不能用來稀釋濃硫酸，操作不符合規(guī)范，故D錯誤；

E．搖勻的操作：定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；

故答案為：B C D。

（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= =18.4mol·L－1，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=0.5mol·L－1×500mL，解得V=13.6mL，故答案為：13.6；

②需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)量筒的選擇是“大而近”的原則，故選用15mL的量筒，故答案為：15；

（4）①定容時仰視液面，所配溶液體積增大，所配溶液的濃度會偏低；②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后所配溶液體積減小，所配溶液的濃度會偏高；③定容時，需要加入大量的蒸餾水，故容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液無影響；故答案為：偏低；偏高；不影響。