【題目】下列說法中正確的是( )
A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C.SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
【答案】B
【解析】
試題分析:A.CO2、SiO2中的C、Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,均為sp3雜化,SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6-2×2)=3,為sp2雜化,故A錯(cuò)誤;B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道,和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵,所以H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵,故B正確;C.SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(6+2-2×3)=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),屬于三角錐形,CO32-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(4+2-2×3)=3,沒有孤電子對(duì),為平面三角形,SiO32-為平面三角形,故C錯(cuò)誤;D.金屬單質(zhì)中含有金屬鍵,石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價(jià)鍵,沒有金屬鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2,所需鋁粉的質(zhì)量相等
C. 常溫下,銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體
D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯化鐵水解的離子方程式為 ,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> ,F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為: 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是 。
(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。
(3)下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ,它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>: 。
(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi),一段時(shí)間后,對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測(cè)定)( )
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH,實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(5)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品[ | 溶液溫度 | 中和熱 △H | |||
起始平 均溫度 | 反應(yīng)最高溫度 | ||||
① | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中,不正確的是
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B、在氯化鈉的晶體中,每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
C、在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl—,每個(gè)Cl—周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
D、在干冰的晶體中,每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣量最大的是( )
A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
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