將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 (　　)

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X能與某些金屬元素形成化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


有6.85 g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為(　　)

A．PbO

B．PbO2

C．Pb3O4

D．Pb3O4和PbO2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

 (1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面裝置中，能構成原電池的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極________________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________________，

并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性介質(如KOH)

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________；

總反應式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇  B．天然氣

C．液化石油氣  D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)

A．Cl－、Br－、CrO  B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO  D．Br－、CrO、Cl－

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