下列敘述錯誤的是（  ）。

A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性 
B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物 
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 
D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列含有共價鍵的離子化合物是

A．NH4Cl B．H2O C．N2 D．MgCl2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（  ）。
①碘和干冰的升華
②二氧化硅和生石灰熔化
③氯化鈉和鐵的熔化
④苯和己烷的蒸發(fā)

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）。

A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點、沸點高低的惟一因素
B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系
C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO2、CH4、BF3都是非極性分子，HF、H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是(　　)。

A．所有原子在同一平面
B．分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等
C．在ABn中A原子沒有孤對電子
D．A的相對原子質(zhì)量小于B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（  ）。

A．平面四邊形 B．四面體形
C．四角錐形 D．平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所有化學鍵都是共價鍵的是（  ）。

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(　　)

A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D．分子中不能含有氫原子

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