10．下列物質(zhì)中存在順反異構體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

分析 根據(jù)具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團．

解答 解：A．2-氯丙烯為CH2=CClCH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故A錯誤；
B．1，2-二氯乙烯為CHCl=CHCl，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構，故B正確；
C.2-甲基-2-丁烯為CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構，故C錯誤；
D．1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查有機物的同分異構體，題目難度中等，注意把握順反異構的結構要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某透明溶液中由水電離出的c（H+）=l×l0-12mol/L，則一定大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)主要流程如圖1所示：
（1）脫氯工序中的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
Ⅰ、食鹽水的精制
（2）一次精制：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加過量的BaCl2除SO42-，第二步加過量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加過量NaOH除Fe3+和Mg2+，過濾后用鹽酸中和．
（3）二次精制：經(jīng)一次精制后的鹽水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，電解過程中造成的危害是與電解生成的OH-反應生成難溶氫氧化物，因此必須C被除去（填編號）．
A．分別加入Na2CO3和NaOH    B．加入適量鹽酸   C．送入陽離子交換塔
Ⅱ、離子交換膜法電解裝置（如圖2）：
（4）將進入電解槽的精制飽和食鹽水預熱至80～90℃，其目的是增大溶液的導電性（或離子遷移速度加快）、減小氯氣在溶液中的溶解；陽離子交換膜的作用有讓Na+通過使膜兩邊溶液呈電中性、防止氫氯混合發(fā)生爆炸、防止氯氣與NaOH反應生成NaClO和NaCl影響燒堿的質(zhì)量．
（5）某工廠用電流強度為1.45×104A的電解槽生產(chǎn)8小時，制得32.0%的燒堿溶液0.507t，則該廠電解的電流效率為93.7%（1mol e-的電量取9.65×104C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．檢驗某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）科學家通過 X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）．
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點較高，結冰時密度減�。�
（2）化學工作者已合成一些純粹由氮組成的新物種N5+、N3-等．若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N5+推測正確的是c．
a．N5+離子有24個電子　　　　　　
b．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
c．N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是a（填序號）．
a．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能：N＞O＞C＞B
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖（b），可以認為氧離子作致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　　）
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定質(zhì)量的有機物A與足量金屬鈉反應，可得V1升氣體．等質(zhì)量的A與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可得V2升氣體．如果在同溫同壓下，V1=V2，則A可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．畫出你的設計簡圖．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（1）請指出正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學式）正極：Ag等，負極：Cu，電解質(zhì)溶液：AgNO3．
（2）寫出電極反應式：
正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極．

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