Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、E是一種非金屬元素
• B、在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
• C、E的一種常見氧化物為EO
• D、E位于元素周期表的ⅥA族

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n的值，確定E元素，注意Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：ECl_n熔沸點(diǎn)較低，因而ECl_n形成的晶體為分子晶體，0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl₃，故E元素是一種非金屬元素，即E應(yīng)為硫元素，
A．E為硫元素，屬于非金屬，故A正確；
B．E元素是一種非金屬元素，為硫元素，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，所以S與Cl之間形成共價(jià)鍵，故B正確；
C．E為硫元素，硫的一種氧化物為SO₂，故C錯(cuò)誤；
D．E為硫元素，處于第三周期第ⅥA族，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，根據(jù)晶體性質(zhì)結(jié)合計(jì)算確定元素種類是解題關(guān)鍵，學(xué)生對(duì)二氯化硫比較陌生，難度中等．