【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是

A.0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大

B.0~t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大

C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕

D.整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)大，到t1時(shí)壓強(qiáng)達(dá)最大值，然后壓強(qiáng)開(kāi)始減小，最后不變。

A．0~t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕，H+不斷得電子生成H2，氣體的分子數(shù)增大，壓強(qiáng)增大，A正確；

B．0~t1，可能反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)溫度不斷升高，氣體壓強(qiáng)不斷增大，B正確；

C．t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，溫度仍在升高，則必為氣體分子數(shù)減小，一定發(fā)生吸氧腐蝕(消耗O2)，C正確；

D．整個(gè)過(guò)程中，鐵粉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而生成Fe2+，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋?/span>c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量，得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )

A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別表示紅磷、白磷燃燒時(shí)的能量變化，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1mol 白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問(wèn)題：

【1】①寫(xiě)出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______；其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

【2】上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________（選填編號(hào)）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

c．單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

【3】在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH>7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：________。

【4】錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c．白錫所具有的能量高

d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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