【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A. 單質(zhì)的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D 的化學(xué)名稱為 。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為 、 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物(HC≡CC≡CH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng).下列敘述不正確的是( 。
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中不含18O
C.可能生成44g乙酸乙酯
D.可能生成90g乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.增大CO2和H2的初始投料比 E.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料,有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
B. 3He和4He是同種原子
C. 核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D. 3He和4He互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化:
則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為( )
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.4.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 20.5 | 20.6 | 24.9 |
(1)碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替,為什么
(2)該實驗測得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol-1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算)。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱的數(shù)值 (“偏大”、“偏小”或“不變”)
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