用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案如下:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是____________。

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________(填“<”“>”或“=”)1;乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。

思路解析:本實(shí)驗(yàn)題是運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的一道很好的題目。它不但考查了一些有關(guān)一元強(qiáng)酸和一元弱酸的重要知識(shí),同時(shí)還考查了一些綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?00 mL 0.1 mol·L-1HA溶液,若HA為弱酸,c(H+)<0.1 mol·L-1,pH>1,100 mL pH=1的HA和鹽酸比較,c(HCl)=0.1 mol·L-1,若HA為弱酸,則c(HA)>0.1 mol·L-1。分別取10 mL pH=1的鹽酸和HA溶液,同時(shí)加水稀釋到100 mL,稀釋后,鹽酸溶液中c(H+)=____________。

    0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+) >0.01 mol·L-1,因?yàn)榧铀♂寱r(shí),HA的電離度增大,即有一部分HA分子會(huì)電離出H+,因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時(shí),HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。第4小問中學(xué)化學(xué)中常用的方法還有一些,比如①測定NaA溶液的pH;②測定相同條件下HA和一元強(qiáng)酸溶液,測其導(dǎo)電能力;③取相同條件下pH相同的HA與一元強(qiáng)酸溶液導(dǎo)電能力;④取相同條件下pH相同的HA與一元強(qiáng)酸溶液,分別稀釋到相同的pH,測加水量多少;⑤取相同條件下,pH相同的HA與一元強(qiáng)酸溶液分別加相應(yīng)的鈉鹽固體,測pH變化值大小等。當(dāng)然以上方法中①為操作最簡單、最方便的方法。

答案:(1)100 mL容量瓶  (2)>  B  (3)配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同  (4)配制NaA溶液,在常溫下測其pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象;
乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為
125
mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1mol?L-1NaOH溶液
C.1mol?L-1H2SO4         
D.2mol?L-1HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
AE
AE

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是:甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填>、<、=)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
(多選扣分)(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案實(shí)現(xiàn)困難較大的原因
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填“>”、“<”或“=”).簡要說明pH試紙的使用方法:
取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央,對(duì)照比色卡,讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央,對(duì)照比色卡,讀出溶液的pH

(3)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。⒆骱喢鞫笠硎觯
用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,說明HA是弱電解質(zhì)
用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,說明HA是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是:
甲:
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都用到的定量儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填“>”、“<”、“=”).乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
(填字母序號(hào),多選倒扣分).
a.裝HCl的試管中放出H2的速率快;
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2速率一樣快.
(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。骱喢鞫笠硎觯
配制NaA溶液,測定pH>7,即可以證明HA是弱電解質(zhì)
配制NaA溶液,測定pH>7,即可以證明HA是弱電解質(zhì)

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甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀察現(xiàn)象
乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測其pH變化
(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和C(H-)都減小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的電離程度減小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
A
A

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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