Question

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號(hào)，下同)。

A. 2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D. CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是      （“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                     。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH=（E₁－E₃）或－（E₃－E₁）kJ•mol^-1

（2分，沒寫物質(zhì)狀態(tài)不給分，不寫單位不扣分）

（2）加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（2分）（任答一個(gè)合理答案給分。注：t₁時(shí)刻不能確認(rèn)是否平衡）

（3）CD（2分，見錯(cuò)不給分）

（4）（2分）正向移動(dòng)（2分）增大（1分）

（5）A為CO₂（2分）CH₄+4CO₃^2-－8e^- =5CO₂+2H₂O （2分）

【解析】

試題分析：（1）由圖中可知，E₁為斷裂化學(xué)鍵所需要的能量，E₃為形成化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量，故每生成1mol甲醇的反應(yīng)熱為（E₁—E₃）KJ/mol。

（2）從圖2曲線上可以看出，t1時(shí)刻前和t1時(shí)刻后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，可使反應(yīng)速率增大的因素有增壓、升溫、加催化劑和增大物質(zhì)濃度。

（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等和各物質(zhì)濃度保持不變。在該反應(yīng)中，，即，故A項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，反應(yīng)物生成物都是氣態(tài)，因此氣體總質(zhì)量和總體積一直不變，密度也一直不變，因此B項(xiàng)也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，，因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量也會(huì)發(fā)生變化，只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體的物質(zhì)的量才不再變化，即平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，因此C項(xiàng)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)各物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量一定，物質(zhì)間的比例一定，但數(shù)值不一定是1:2:1，E項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（4）反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量：2a×50%=amol。

        CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

初始量：2amol   4amol    0

變化量：amol    2amol    amol

平衡量：amol    2amol    amol

若再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，相當(dāng)于增大氣體壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。與原平衡相比，因?yàn)樵黾恿薈O的量，但容器容積未變，所以CO的濃度增大。

（5）該電池為甲烷燃料電池，電池總反應(yīng)為CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，電池的電解質(zhì)為碳酸鹽，且電解質(zhì)溶液組成保持穩(wěn)定，所以循環(huán)的物質(zhì)應(yīng)為CO₂。燃料電池負(fù)極應(yīng)通入燃料，故負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+4CO₃^2-－8e^- =5CO₂+2H₂O。

考點(diǎn)：考查圖像分析，熱化學(xué)方程式書寫，影響化學(xué)平衡因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算，燃料電池電極反應(yīng)式書寫。