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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應的氧化劑是_______（填化學名稱），氧化產物是_______（填化學式）。

(2)當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為_______。

(3)當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是_______L。

【答案】二氧化錳Cl21 mol22.4

【解析】

反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，結合電子轉移相等解答。

（1）反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物；

（2）73.0g氯化氫的物質的量是n（HCl）＝73g÷36.5g/mol＝2mol，1分子氯化氫被氧化失去1個電子，則轉移2mol電子。Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據電子得失守恒可知消耗MnO2的物質的量為2mol÷2＝1mol；

（3）根據以上分析可知每生成1分子氯氣，轉移2個電子，則當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

練習冊系列答案
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