下列反應(yīng)不能用離子方程式H++ OH-= H2O表示的是


  1. A.
    硝酸與Ba(OH)2溶液
  2. B.
    澄清石灰水與鹽酸
  3. C.
    NaOH與NaHSO4溶液
  4. D.
    硫酸與Ba(OH)2溶液
D
試題分析:根據(jù)離子方程式可知,該反應(yīng)應(yīng)該是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),所以選項A、B正確;C中硫酸氫鈉雖然是鹽,但屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,所以選項C也是正確的;D中還有白色沉淀硫酸鋇生成,不正確,答案選D?键c:考查離子方程式的正誤判斷點評:本題容易錯選選項C,而漏選D。這是由于沒有考慮到生成物中有難溶性的硫酸鋇產(chǎn)生,所以做題時應(yīng)該靈活運(yùn)用所學(xué)的知識,不能死記硬背,而應(yīng)該以事實為依據(jù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病,為預(yù)防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.某化學(xué)活動小組設(shè)計實驗,驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去10.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg(保留一位小數(shù)),由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品,滴定時盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海南)(1)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
(2)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域.回答下列問題:
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
.已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為
K2CuCl3
K2CuCl3

(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的△H
0 (選填“>”或“=”或“<”).
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗.回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗,則B極應(yīng)該與
D
D
極 (填:“C”或“D”)相連.
③當(dāng)消耗2.24L(標(biāo)況下)CO時,粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
(填:“大于”、“等于”或“小于”)6.4克.
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol,CrO42-
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.又知:常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=
6
6

(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4?7H2O,相對分子質(zhì)量為278)
8.34
8.34
Kg(保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如下圖,為用廢鐵屑(內(nèi)含少量Cu等不發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))制FeCl3·6H2O的裝置,A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)b,從分液漏斗向A中滴加過量稀鹽酸,反應(yīng)后溶液顯淺綠色,再打開b,過濾,將燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿,加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,即得FeCl3·6H2O晶體。

完成下列問題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、___________________________,?B導(dǎo)管產(chǎn)生的氣體是________________。

(2)A中反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵反應(yīng)要快,其原因是__________________________。

(3)燒杯內(nèi)稀硝酸過量的目的是_________________________________________________。

(4)a在實驗過程中都必須打開,除為了排除產(chǎn)生的氣體外,另一目的是_________________。

(5)用降溫結(jié)晶的方法制FeCl3·6H2O晶體,而不能直接蒸干制得晶體的原因是___________。

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同步練習(xí)冊答案