11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．酸：陽離子全部為H+
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；
C．溶液的導(dǎo)電能了和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小．

解答 解：A水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；
B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)基本概念，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目濃度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%；
（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大；
（5）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時(shí)玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C．測定燒杯中溶液的pH時(shí)，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D．做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛一直緊盯裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，防止液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，   的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
C．化合物        是芳香族化合物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離方方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶．某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由．
（1）處理鋼瓶的方法正確的是B，簡述理由石灰和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性
A、鋼瓶推到坡下的小河里
B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中
（2）鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即B，簡述理由氯氣有毒且密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒．
A、轉(zhuǎn)移到坡下   B、轉(zhuǎn)移到坡上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．約800年，波斯人煉金術(shù)士賈比爾•伊本•哈揚(yáng)（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水．王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3：1組成的混合物．王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中．王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用．請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標(biāo)（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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