Question

13．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①H₂S：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-
②NaHCO₃溶于水：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-③NaHSO₄溶于水：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）下出下列鹽的水解方程式（離子方程式）：
①NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②明礬凈水原理（只寫相應離子的水解方程式）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓
（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式．Mg（OH）₂：K_sp=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²
（4）下出下列反應方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液，正極反應式：2H₂-4e^-=4H⁺
③電解飽和食鹽水的總反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）強電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子等原子團不可拆分，以此來解答；
（2）①氯化銨在溶液中電離出銨根離子，銨根離子結合水電離的氫氧根離子生成一水合氨和氫離子；
②在溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強吸附性，從而能夠凈水；
③用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（3）根據(jù)溶度積表達式為離子的濃度的冪次方之積來進行書寫；
（4）①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子；
②燃料電池的分解氫氣失去電子生成氫離子；
③用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣．

解答 解：（1）①H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，其電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
③NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）①銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
②明礬為硫酸鋁鉀，在溶液中硫酸鋁鉀電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有較強吸附性，從而能夠凈水，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
③用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，可做泡沫滅火劑，反應的離子方程式為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（3）溶度積表達式為離子的濃度的冪次方之積，所以Mg（OH）₂的溶度積表達式是：K_sp=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²，
故答案為：K_sp=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²；
（4）①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②酸性溶液中負極氫氣失去電子生成氫離子，電極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，
故答案為：2H₂-4e^-=4H⁺；
③用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查了離子方程式、鹽的水解原理、電極反應式、化學方程式的書寫，題目難度中等，試題知識點較多、題量較大，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力，注意掌握書寫離子方程式、化學方程式的原則，明確電解原理、原電池原理及水解原理．