【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中加入雙氧水:

B. 溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀:

C. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):

D. 向鋁中加入溶液:

【答案】B

【解析】

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故A錯(cuò)誤;

B.KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水,離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故B正確;

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故C錯(cuò)誤;

D.AlNaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,故D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母序號)

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極(填負(fù))。F電極上的電極反應(yīng)式為_____________。

鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因____________。

3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為______________

若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知由溶液和稍過量的溶液制得的膠體,當(dāng)它跟膠體相混合時(shí),能析出的混合沉淀,由此可知

A. 膠體進(jìn)行電泳時(shí),膠粒向陽極移動 B. 膠體帶負(fù)電荷

C. 膠粒帶正電荷 D. 膠體是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含,向其中逐滴滴加溶液至過量,下列關(guān)系圖象正確的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題:

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間

先滴入第1滴

60s

褪色后,再滴入第2滴

15s

褪色后,再滴入第3滴

3s

褪色后,再滴入第4滴

1s

請分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。

(2)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。

②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下

回答下列問題:

(1)“酸溶時(shí),溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成,廢渣的主要成分是__________;金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________

(2)“除鐵時(shí)H2O2的作用是___________________,加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

(3)“除銅時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________。

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。

(5)已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______,Ni2才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤105 mol/L;lg2=0.30)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水(設(shè)水的密度為1g/cm3)的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度,則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

A. >>> B. >>> C. =>> D. >=>

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