Question

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：H₂O、H₃O⁺、OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核內無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數比F（Cl）小，則E為S元素，據此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核內無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na元素；F元素的最高價氧化物的水化物為強酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數比F（Cl）小，則E為S元素，
根據分析可知，A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl，
（1）B為C元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案為：二；ⅣA；
（2）F為Cl元素，原子核外有17個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）C為O元素、D為Na元素，二者形成的淡黃色物質為Na₂O₂，Na₂O₂是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為，
故答案為：；
（4）A為H元素、C為O元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有：H₂O、H₃O⁺、OH^-，
故答案為：H₂O；H₃O⁺；OH^-．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．