分析 A、B、C、D、E、F均為短周期元素,原子序數依次增大,A元素原子核內無中子,則A為H元素;B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,則B有2個電子層,最外層有4個電子,則B為C元素;C元素是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;D是短周期元素中金屬性最強的元素,則D為Na元素;F元素的最高價氧化物的水化物為強酸,則F為Cl元素;E與F的位置相鄰,E的原子序數比F(Cl)小,則E為S元素,據此進行解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F均為短周期元素,原子序數依次增大,A元素原子核內無中子,則A為H元素;B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,則B有2個電子層,最外層有4個電子,則B為C元素;C元素是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;D是短周期元素中金屬性最強的元素,則D為Na元素;F元素的最高價氧化物的水化物為強酸,則F為Cl元素;E與F的位置相鄰,E的原子序數比F(Cl)小,則E為S元素,
根據分析可知,A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl,
(1)B為C元素,原子核外有2個電子層,最外層有4個電子,位于周期表第二周期第ⅣA族,
故答案為:二;ⅣA;
(2)F為Cl元素,原子核外有17個電子,其電子排布式為:1s22s22p63s23p5,
故答案為:1s22s22p63s23p5;
(3)C為O元素、D為Na元素,二者形成的淡黃色物質為Na2O2,Na2O2是離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構成,其電子式為,
故答案為:;
(4)A為H元素、C為O元素,氫元素與氧元素形成10電子的微粒有:H2O、H3O+、OH-,
故答案為:H2O;H3O+;OH-.
點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用,題目難度不大,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH溶液與稀鹽酸的反應 | B. | 鋅與稀鹽酸的反應 | ||
C. | 氫氧化鋇與氯化銨固體的反應 | D. | 一氧化碳在空氣中的燃燒反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數為10 的氧原子:10O | |
B. | 過氧化氫的電子式:H-O-O-H | |
C. | CS2中各原子最外層都滿足8 電子結構 | |
D. | CH2Cl2是四面體構型的含非極性健的分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 充分利用太陽能,進行海水淡化 | |
B. | 將秸稈露天焚燒,從而充分利用生物質能 | |
C. | 以二氧化硅為光電池材料,將太陽能轉化為電能 | |
D. | 用甲烷與水作用生產清潔能源--H2,該過程的原子利用率為100% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②>④>③>① | B. | ①>②>④>③ | C. | ①>②>③>④ | D. | ③>②>④>① |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12 | B. | 11 | C. | 4 | D. | 3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HF比H2O穩(wěn)定性更強,是由于HF分子間作用力較大 | |
B. | CC14、N2和SiO2晶體中,各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 | |
C. | Na投入到水中,有共價鍵的斷裂與形成 | |
D. | 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | B. | S2-的結構示意圖: | ||
C. | CaO2的電子式: | D. | 葡萄糖的結構簡式:C6H12O6 |
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