【題目】Fe3+HCO3-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么?_________

【答案】

【解析】

Fe3+水解消耗OH-,HCO3-水解消耗H+,結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Fe3+是強(qiáng)酸鹽電離產(chǎn)生,Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的OH-,水解方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性;

HCO3-是強(qiáng)堿鹽電離產(chǎn)生,HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2CO3,水解方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性;二者在同一溶液中,水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應(yīng),使二者水解程度增大、完全,最終產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體,反應(yīng)方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2,可見(jiàn)二者由于鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.6.4gSO2溶于水,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA

B.的混合物中所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下pH2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2中,每生成2NA個(gè)氣體分子,參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1800K時(shí),2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng):2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)H =_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2H2生成NH3的反應(yīng)為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)= - 46.2KJmol-1,Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脫附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答:

利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A.低溫   B.高溫    C.低壓   D.高壓  E.催化劑

實(shí)際生產(chǎn)中,常用Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0 ×105Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。

分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由______________________。

關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的HS都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(N2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行

D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、RW 均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-Y+有相 同的核外電子排布;Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R 的基 態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W 為金屬元素,XW 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì)。回答下 列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):

(1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。

(2)Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________

(3)XZ 中電負(fù)性較大的是_____Z 的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中 X 的單質(zhì)的 制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是______________,此離子中含有的化學(xué)鍵類型 是_________ ,XZX 的鍵角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。

(4)XY 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為___________,以相距一個(gè) X 離子最近的所有 Y 離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比,熔點(diǎn)較高的是____________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為 a pm,則該化合物的密度為________________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Cl

電荷守恒:________

物料守恒:________

質(zhì)子守恒:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】思維辨析:

(1)乙醇易溶于水,是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng),斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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