3．關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康．
①維生素A又稱c維生素（填字母）．
a．視黃醇，水溶性      b．抗壞血酸，水溶性      c．視黃醇，脂溶性
②下列藥物中屬于抗生素的是c（填字母）．
a．復方氫氧化鋁片      b．阿司匹林              c．青霉素
③加碘鹽中碘元素的存在形式是b（填字母）．
a． I2                 b．KIO3                  c．KI
④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是a （填字母）．
a．亞硝酸鈉              b．碳酸氫鈉             c．氯化鈉
⑤綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和甘油或丙三醇（填名稱）．

分析 ①維生素A又稱視黃醇，為脂溶性維生素，缺乏維生素A會患夜盲癥；
②a．復方氫氧化鋁片屬于治療胃酸過多的藥物； b．阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素；c．青霉素屬于抗生素；
③加碘鹽中加入的是碘酸鉀；
④在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鹽；
⑤地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，據(jù)此解答即可．

解答 解：①維生素A又稱視黃醇，為脂溶性維生素，缺乏維生素A會患夜盲癥，故答案為：c；
②a．復方氫氧化鋁片屬于治療胃酸過多的藥物，不屬于抗生素；
b．阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素；
c．青霉素屬于抗生素；
故選c；
③加碘鹽中加入的是碘酸鉀，故答案為：b；
④亞硝酸鹽在人體內(nèi)特定條件下回生成亞硝銨，亞硝銨屬于致癌物質(zhì)，因此在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴加控制用量的物質(zhì)是亞硝酸鈉，故答案為：a；
⑤地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油．

點評 本題主要考查的是維生素與人體健康、抗生素藥物識別、碘鹽中的成分、酯類的水解等，綜合性較強，體現(xiàn)了化學來源于生活、服務(wù)于生活的宗旨，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或?qū)嶒灁⑹稣_的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應(yīng)的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)5個峰．
（2）E中含有官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）若C的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的化學名稱為2-丙醇，則A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C與F．
（5）G發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種，①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是． （寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．II．二甘氨酸合銅（II）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：
（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9
（4）二甘氨酸合銅（ II）中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體形．
（5）lmol二甘氨酸合銅（II）含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024．
（6）二甘氨酸合銅（II）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是1和4 （填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖所示為元素周期表的前四周期，現(xiàn)有a-j十種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示：

（1）上述元素表格中，元素g的最外層電子數(shù)為3；
（2）上述元素中，金屬性最強的元素與原子半徑最小的元素形成化合物的電子式為K+[：H]-；
（3）最高價氧化物可用于制作光導纖維的元素是Si（填元素符號）；
（4）某同學將7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下的氣體8.96L．請計算（寫出計算過程）：
①合金中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性KMnO4溶液在工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療衛(wèi)生行業(yè)，常用于還原性試劑的標定劑，在滴定過程中酸性KMnO4既可做標準液，又可做指示劑．現(xiàn)在用0.01mol/L 酸性KMnO4標準溶液，標定某濃度的H2C2O4溶液（雜質(zhì)不和KMnO4反應(yīng)），實驗過程如下：
第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4標準液；
第二步：取20mL某濃度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性環(huán)境下，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復操作2次，三次數(shù)據(jù)取平均值，消耗酸性KMnO4溶液體積為30.00mL，請回答下列問題：
（1）配制標準液過程，若需要480mL的KMnO4標準液，需選取500mL容量瓶，需稱取KMnO4標固體0.8g．
（2）滴定過程發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定過程標準液應(yīng)盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”），滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）通過計算H2C2O4樣品中H2C2O4的物質(zhì)的量為3.75×10-2mol/L，滴定過程中若開始時滴定管有氣泡滴定后氣泡消失，則所測得H2C2O4溶液濃度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．FeCl2B．KHCO3C．MgSO4D．NH4HCO3

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