Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無(wú)需檢驗(yàn)）______________________________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成

【解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來(lái)制備，故分液漏斗中為濃硫酸；

答案為：濃硫酸；

（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。

故答案為：沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通。

（3）SO2有強(qiáng)還原性，Fe3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：

2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4 H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。