1．下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬
B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2O
C．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出
D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應放出熱量

分析 A．Na質(zhì)軟，熔點低；
B．Na燃燒生成過氧化鈉；
C．Na與水反應生成NaOH，再與CuSO4反應生成氫氧化銅；
D．鈉和水的反應為放熱反應，鈉的熔點較低．

解答 解：A．鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點低的銀白色金屬，故A錯誤；
B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯誤；
C．Na與水反應生成NaOH，再與CuSO4反應生成藍色氫氧化銅沉淀，則不會觀察到大量紅色的銅析出，故C錯誤；
D．鈉和水的反應為放熱反應，鈉的熔點較低，可熔化成小球，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鈉的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握Na與水、氧氣及鹽溶液的反應為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與試劑保存的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2008年世界環(huán)境日，中國提出的主題為“綠色奧運與環(huán)境友好型社會”．愛護環(huán)境，呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任．下列大氣污染現(xiàn)象與污染源對應不正確的是（　�。�
A．酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化學煙霧--碳氫化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞--氟氯烴（即氟利昂）
D．溫室效應--SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是（　�。�
A．實驗室可用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)氣體
B．苯和溴水在溴化鐵溶液催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、氫氧化鈉溶液這四種物質(zhì)區(qū)別開
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判斷（　�。�
A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應
D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D．Th元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　�。�
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂．
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是（　�。�
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應開始先使A中發(fā)生反應一會兒，再使C中反應發(fā)生，其原因是A中反應一會生成二氧化硫，C中才能反應．
③結(jié)束反應后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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