發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進行如下實驗。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由　　　　組成 
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請你設(shè)計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
 
步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 
步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立
 

(1)臭粉和明礬　(2)氨氣(或NH3)　 NaHCO3和NH4HCO3(寫名稱也給分)
(3)不能,因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和KAl(SO4)2都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
(4)

步驟2:用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,觀察焰色
焰色呈黃色
步驟3:【方法1】 向B試管中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液
【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精燈火焰上灼燒
看到有白色沉淀生成(或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解),證明發(fā)酵粉中有明礬
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,證明發(fā)酵粉中含有明礬
 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4       b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點/℃
64．7
249
199．6
 
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品�！�
（1）濃硫酸的作用是                      ；

△

 
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：                                 。

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用        裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
并簡述原因                                                                        。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑
I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進行實驗：
 
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放_____溶液。
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是_________________。
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I- ＝I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H++4I- ＝2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2。
（6）飲用水中c(ClO2-)＝_____________mol·L- 1(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

           物質(zhì)
數(shù)據(jù)
乙醇
溴乙烷
1，2-二溴乙烷
乙醚
濃硫酸
密度/g·cm-3
0.79
1.46
2.2
0.71
1.84
熔點（℃）
－130
－119
9
－116
10
沸點（℃）
78.5
38.4
132
34.6
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
1
7.5
互溶
 
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應(yīng)控制在_____________之間。
（3）反應(yīng)時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行______________操作。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)
 		相對分子質(zhì)量
 		沸點(℃)
 		密度(g·cm—3、20 ℃)
 		溶解性
 		 
 
環(huán)己醇
 		100
 		161.1
 		0.9624
 		能溶于水和醚
 
環(huán)己酮
 		98
 		155.6
 		0.9478
 		微溶于水，能溶于醚
 		 
 
 
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是                         。
（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設(shè)
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
實驗Ⅱ
將實驗Ⅰ中收
集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產(chǎn)
生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為
__①__
實驗Ⅲ
取實驗Ⅰ中的白
色不溶物，洗滌，
加入足量__②__
__③__
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗Ⅰ中的澄
清液，向其中加入
少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在__④__
 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式為_____________________________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu
Cu2O
CuO
Cu（OH）2
CuSO4·5H2O
紅色（或紫紅色）
紅色（或磚紅色）
黑色
藍(lán)色
藍(lán)色
 
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu2O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu2O；
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ.設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關(guān)系為________，在該實驗方案中最少應(yīng)進行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有____（填序號）。
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2  ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和          ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案