A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得A是
 
變化．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
；寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是
 
mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖2所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為
 
；該溶液的作用有：①除掉產(chǎn)物中的
 
和
 
雜質(zhì)；②
 

（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：
①
 

②
 
．
考點：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應(yīng)為CH2=CH2，石蠟油發(fā)生裂化得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，以此解答該題．
（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，由石蠟油獲得乙烯屬于裂化；
（2）A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)B+C→D是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯；
（3）使乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，然后與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)；
（4）實驗室制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去產(chǎn)物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層；
（5）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸和乙醇容易揮發(fā)，溫度過高乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醚或者乙烯．
解答： 解：A產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應(yīng)為CH2=CH2，石蠟油發(fā)生裂化得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為乙酸乙酯，
（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，由石蠟油獲得乙烯屬于裂化，是化學(xué)變化，故答案為：分餾；化學(xué)；
（2）A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH，
反應(yīng)B+C→D是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)；
（3）使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，消耗1mol氯氣，反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，然后與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，消耗4mol氯氣，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是5mol，故答案為：5；
（4）實驗室制備乙酸乙酯，收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為：飽和碳酸鈉溶液，該溶液可以除去產(chǎn)物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；乙酸，乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層；
（5）由于酯化反應(yīng)是可逆的過程，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)；原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)等，都使加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，
故答案為：原料來不及反應(yīng)就被蒸出；溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)．
點評：本題考查有機(jī)物推斷、乙酸乙酯的制備等，難度不大，注意根據(jù)B連續(xù)氧化生成乙酸進(jìn)行推斷，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種被稱為“立方烷”的烴，其分子式為C8H8，分子結(jié)構(gòu)為立方體，
（1）立方烷的二氯代物共有
 
種同分異構(gòu)體；
（2）與立方烷互為同分異構(gòu)體的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）．已知：
①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4．

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是
 
．
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
 
；Ⅱ需要加熱的原因是
 
；C的化學(xué)式是
 
．
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為
 
，
 
；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
；Z的核外電子排布式是
 
．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式
 
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
 
；D原子的軌道雜化方式是
 
．X與Z構(gòu)成的分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒（產(chǎn)物均為水和二氧化碳），將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A、H2和CO的混合物
B、CH2O2
C、HCHO
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動Cl-的是（　　）
A、KClO3溶液
B、液態(tài)HCl
C、熔融NaCl
D、KCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴跟NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)：實質(zhì)是帶負(fù)電的OH-取代了鹵原子：CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-則下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、CH3CH2Br+HS-→CH3CH2-HS+Br-
B、CH3CH2I+HS-→CH3CH2HS+I-
C、CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl-
D、CH3Cl+HS-→CH3S-+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）除雜試劑加入順序必須滿足
 
．若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
B、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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