同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、N2
B、O2
C、Cl2
D、CO2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積V=nVm=
m
M
Vm，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積V=nVm=
m
M
Vm，根據(jù)
m
M
Vm知，相同條件下、相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，如果氣體體積最大，則氣體摩爾質(zhì)量應(yīng)該最小，氮?dú)�、氧氣、氯氣、二氧化碳摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、32g/mol、71g/mol、44g/mol，摩爾質(zhì)量最小的是氮?dú)�，則氣體體積最大的是氮?dú)猓?br />故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）明礬溶于水其中鋁離子水解可用于凈水，用離子方程式表示：
 

（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程不需要通電就能進(jìn)行的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕B、電鍍
C、電解D、電泳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　　）
元素TXYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
A、X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑
B、Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大
C、Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
D、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可以用元素周期律解釋的是（　　）
A、酸性：HCl＞H2S＞H2O
B、密度：Na＞K＞Li
C、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
D、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol苯分子含有3NA個(gè)C-C鍵
B、一定條件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C、常溫下，78.0g Na2O2與58.5g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
C、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為
 
；裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是
 
．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
 
；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用
 
加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品
①操作
 
②溶解、過(guò)濾
 
③洗滌、干燥
三苯甲醇
其中，操作①的名稱是
 
；洗滌液最好選用
 
（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為
 
．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一恒容容器中，反應(yīng)C（g）+D（g）=E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．增加E的量，達(dá)到新平衡的是
 
．
（2）使用催化劑，達(dá)到平衡的是
 
，D的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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