Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系.則下列結論正確的是(　　)

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃時，該反應的平衡常數為25L2/mol2

C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D.由圖乙可知，反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、圖象分析可知A物質的量變化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反應速率v=；

B、平衡常數K=；

C、降低溫度反應速率減小；

D、圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應。

A、圖象分析可知A物質的量變化0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，反應從開始到平衡的平均速率v（A）＞v（B），故A錯誤；

B、200℃時，圖象可知，反應的A物質的量0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質的量變化為0.2mol，物質的量之比等于化學方程式計量數之比，化學方程式：2A+BC，平衡狀態(tài)下ABC物質的量分別為0.4mol、0.2mol，0.2mol，該反應的平衡常數==25L2/mol2，故B正確；

C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均減小，故C錯誤；

D、圖象分析可知溫度升高平衡時C的體積分數增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，△H＞0，B計算得到a=2，故D錯誤。

答案選B。