【題目】室溫時(shí)，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的 I、II。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，0.1 mol·L1 HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液，說(shuō)明HB的酸性強(qiáng)于HA，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA，A正確；

B. 由于HB的酸性強(qiáng)于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液 pH=7 時(shí)，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中c（Na+）不同，則兩種溶液中 c（A－）一定不等于c（B－），B錯(cuò)誤；

C. a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離大于NaA的水解，溶液中微粒濃度：c（A－）>c（Na+），C正確；

D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應(yīng)生成NaB和NaA，由于HB的酸性強(qiáng)于HA，則NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：

i)伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii)Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過(guò)濾后，濾渣的主要成分是_____________。

(2)寫出過(guò)程Ⅱ加入過(guò)量H2O2發(fā)生的離子方程式_____________。加入伯胺－煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____________。

(3)從化學(xué)平衡角度解釋過(guò)程Ⅲ利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理_____________。

(4)過(guò)程Ⅳ中過(guò)量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；

第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。

則該電解池發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，納米Fe2O3在電解過(guò)程中所起的作用是___________________________________。

(6)某特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值為1.3，則磁流體中Fe3＋和Fe2＋的質(zhì)量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/span>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)�。吸收后氨水密度�?/span>0.980 g/cm3。計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。

(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2 周圍無(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.C1電極產(chǎn)生氣泡原因：

B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)

C.自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

A.酸性：H2CO3＞

B.水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X 平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應(yīng)速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經(jīng)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù) K =_____________________。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO 納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 納米片

12.0

70.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_____（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案