12．對于下列常見化學問題的認識錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水殺菌消毒B．干冰能用于人工降雨
C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D．二氧化硫可用于漂白織物

分析 A．氯氣通入水中反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有氧化性具有殺菌消毒作用；
B．干冰汽化需要吸收大量的熱；
C．根據(jù)陶瓷的成分分析判斷；
D．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性．

解答 解：A．氯氣通入水中反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有氧化性具有殺菌消毒作用，故A正確；
B．干冰汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，能用于人工降雨，故B正確；
C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，所以D符合題意，故C錯誤；
D．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，可以用來漂白織物，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意陶瓷的成分、注意二氧化硫漂白原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　�。�
A．我們平時應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Fe（寫化學式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

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