【題目】對(duì)液態(tài)HCl和NaCl溶液的說(shuō)法合理的是

A.HCl的共價(jià)鍵被破壞B.NaCl的離子鍵被破壞

C.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

【答案】B

【解析】

液態(tài)HCl中HCl以分子存在，所以化學(xué)鍵不被破壞；NaCl溶于水電離生成鈉離子和氯離子，所以NaCl溶于水后離子被破壞，B項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)的電子總數(shù)等于未成對(duì)的電子總數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F．
（1）A，C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為 ．
（2）比較E、F的第一電離能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類(lèi)型屬于（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 ．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]﹣生成，則[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共價(jià)鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)Cu原子緊密堆砌，已知每個(gè)Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為gcm﹣3 ． （用含a、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）下列說(shuō)法正確的是a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指

A.溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPaB.溫度為20℃，壓強(qiáng)為10kPa

C.溫度為0℃，壓強(qiáng)為202kPaD.溫度為20℃，壓強(qiáng)為202kPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為SO2 ， 則丁可能是氨水
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（ ）
A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫
B.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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